二氧化钌是一种无机化合物，化学式 RuO2。这种黑色固体是钌最常见的氧化物。它用于电催化（英语：electrocatalyst），合成氯气和氯的氧化物。[1] 类似很多二氧化物， RuO2 为金红石 结构。[2][3]

二氧化钌

IUPAC名Ruthenium(IV) oxide

别名

氧化钌(IV)

识别

CAS号

12036-10-1 Y

PubChem

82848

SMILES

O=[Ru]=O

InChI

1S/2O.Ru

EINECS

234-840-6

性质

化学式

RuO2

摩尔质量

133.0688 g·mol⁻¹

外观

深蓝色固体

密度

6.97 g/cm3

沸点

1200 °C（1473 K）

溶解性（水）

不可溶

磁化率

+162.0·10−6 cm3/mol

结构

晶体结构

金红石（四方），tP6

空间群

P42/mnm, No. 136

配位几何

八面体型 (RuIV)，平面三角形 (O2−)

危险性

闪点

不可燃

相关物质

其他阴离子

二硫化钌

其他阳离子

二氧化锇

相关化学品

四氧化钌

若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

目录

1 制备

2 用处

3 参考资料

4 外部链接

制备

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二氧化钌可以由氧化三氯化钌而成。几乎整比的 RuO2 晶体可以由化学气相运输（英语：chemical vapor transport）而成，运输剂为 O2：[4]

RuO2 + O2 ⇌ RuO4

用处

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二氧化钌是Sumitomo-Deacon反应（英语：Deacon process）的催化剂。这个反应通过氧化氯化氢 来得到氯气。[5][6]

参考资料

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^ Mills, A. "Heterogeneous redox catalysts for oxygen and chlorine evolution" Chem. Sot. Rev.,1989, 18, 285-316. doi:10.1039/CS9891800285

^ Wyckoff, R.W.G.. Crystal Structures, Vol. 1. Interscience, John Wiley & Sons: 1963.

^ Template:Wells4th

^ Harald Schäfer, Gerd Schneidereit, Wilfried Gerhardt "Zur Chemie der Platinmetalle. RuO2 Chemischer Transport, Eigenschaften, thermischer Zerfall" Z. anorg. allg. Chem. 1963, 319, 327-336. doi:10.1002/zaac.19633190514

^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483

^ Seki, K; Catal. Surv. Asia, 2010, 14, 168 doi:10.1007/s10563-010-9091-7.

外部链接

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维基共享资源上的相关多媒体资源：二氧化钌

Los Alamos National Laboratory – Ruthenium （页面存档备份，存于互联网档案馆）